6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH），根據(jù)N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+n（NO），進(jìn)而計(jì)算原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，消耗NaOH溶液的體積是60mL，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.06L×5mol/L=0.3mol，根據(jù)N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+n（NO）=0.3mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
答：原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算解答，避免過(guò)程的繁瑣，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．合理膳食、適度運(yùn)動(dòng)、戒煙限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．
①人類六大營(yíng)養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和水．葡萄糖在細(xì)胞內(nèi)能徹底氧化并為細(xì)胞提供能量，該氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
②維生素對(duì)調(diào)節(jié)人體生理機(jī)能具有重要作用．食物中若長(zhǎng)期缺少維生素A（填一種維生素名稱）則易患夜盲癥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉和氧化鈉均可用作潛艇中的供氧劑
B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C．氧化鋁可用來(lái)制造耐火坩堝
D．碳酸氫鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1mol
B．Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cl-由負(fù)極遷移到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．乙醛分子中最多有5個(gè)原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)只有一種D．1，2-二溴乙稀不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變
B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl2
D．混合氣體密度不變
③隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡
向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡．在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（　�。�
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計(jì)G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C三種物質(zhì)可能是（　　）
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B．2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.02NA

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