8.一定條件下,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,在密閉容器中達(dá)到平衡.在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中,測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( 。
A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105PaD.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

分析 由于存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng),減小N2O4的含量,根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷.

解答 解:由于存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng),減小N2O4的含量,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故應(yīng)采取高溫低壓,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化氮相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定為載體,考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,難度不大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有核磁共振氫譜如圖,下列有機(jī)物符合該圖譜的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康,治理污染氣體(NO2、NO、SO2等)保護(hù)環(huán)境,有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;在一定條件下,用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放,則NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室里,處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收,其反應(yīng)式為:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,處理SO2尾氣先用氨水吸收,然后再與硫酸反應(yīng),釋放出SO2循環(huán)利用,生成的硫酸銨做氮肥.氨水吸收SO2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-
(4)煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A.

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO4,上述轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.平衡向右移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,平衡常數(shù)不一定增大
C.恒溫時(shí)向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體,Ba2+濃度減小,溶度積KsP (BaSO4)不變
D.向氨水中逐滴加入鹽酸,溶液呈中性時(shí)離子濃度為:c(Cl-)═c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如圖

請(qǐng)回答下列問題:
(1)如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①,導(dǎo)管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略).觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生,寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2
(2)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c.
a.NaOH   Fe(OH)3 b.NH3•H2O  Fe(OH)2
c.CuO    Fe(OH)3      d.CuSO4     Cu(OH)2
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)反應(yīng)后,如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效.該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe(OH)3.該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中,可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B.可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl,這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C.用潤濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH,測(cè)定值偏小
D.金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.BCl3是重要的化工原料,其沸點(diǎn)12℃.500℃時(shí),向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下:B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)?2BCl3 (g)+3CO(g).
(1)反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克,則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L.min).
(2)反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡,則下列說法正確的是CD(填序號(hào)).
A.3min時(shí),CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C.反應(yīng)起始至平衡,氣體的密度不斷增大
D.達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
(3)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物).
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%.
(η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)Al(OH)3的圖象不正確的是( 。
A.
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
B.
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.
向NaAlO2溶液中滴加CO2
D.
向AlCl3溶液中滴氨水

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