Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₃PO₄

（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH₃CH₂OH

．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1mol Na₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為

Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)四種元素所在周期表中的相對(duì)位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的遞變規(guī)律，結(jié)合對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：根據(jù)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)四種元素所在周期表中的相對(duì)位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，則
（1）W為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案為：； 酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₃PO₄；
（2）W為C元素，Y為O元素，和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH；
（3）電解NaCl溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl₂，與Ca（OH）₂反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）已知：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511kJkJ/mol；
利用蓋斯定律，將②-①可得：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol，
故答案為：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，題目較為綜合，涉及元素周期律、有機(jī)物的應(yīng)用，電化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)與能量等問(wèn)題，題目難度中等，本題側(cè)重于元素周期表的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意電極方程式的書(shū)寫(xiě)以及蓋斯定律的應(yīng)用，