Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，下列判斷不正確的是（　�。�

W	X
	Y	Z

• A、原子半徑大�。篧＞X
• B、元素最高正價(jià)：W＞Z
• C、簡單陰離子的還原性：Y＞Z
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a，Z最外層電子數(shù)是a+1，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a，Z最外層電子數(shù)是a+1，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑W＞X，故A正確；
B．W是N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Cl，最高正價(jià)為+7價(jià)，則元素最高正價(jià)：W＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，故C正確；
D．非金屬性X＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．