Question

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列問題：
（1）H₂A是          （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

Answer 1

（Ⅰ）（1）右 減小 左 有刺激性氣體產(chǎn)生 
（2）Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺  、 CaCO₃ + 2H^＋=== Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑ 
碳酸鈣消耗H⁺ ,促進氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物Fe(OH)₃大量生成,形成紅褐色沉淀
（3）濁液逐漸溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq) ,加入NH₄Cl溶液會發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃·H₂O ，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）（1）強電解質(zhì)  
（2）堿性    A^2-+H₂OHA^-+OH^- 
(3)酸性  HA^—H⁺+ A^2—
（4）＜  因H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離 
（5）c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

（1）對于平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－來講，向氨水中加入MgCl₂固體時：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，OH^－濃度減小，平衡向右移移動；向濃氨水中加入少量NaOH固體時，OH^－濃度增大，平衡向左移動，同時由于溶解過程中放出大量的熱：NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，故有刺激性氣體逸出
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺，當(dāng)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，CaCO₃ + 2H^＋=== Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑，H⁺濃度減小，平衡向正向移動，使水解產(chǎn)物Fe(OH)₃大量生成，故有紅褐色Fe(OH)₃沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq) ,加入NH₄Cl溶液會發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃·H₂O ，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）（1）H₂A全部電離為離子，故為強電解質(zhì)
（2）由于HA^-在溶液中存在平衡：HA^-A^2-+H⁺，故Na₂A電離出的A^2-可水解使溶液呈堿性：A^2-+H₂OHA^-+OH^-
（3）NaHA電離出的HA^—是強酸H₂A對應(yīng)的離子，不水解，但可電離使溶液呈酸性：HA^—H⁺+ A^2—，故NaHA溶液為酸性
（4）0．1mol·L^-1NaHA 溶液中c(H⁺)=0．01mol·L^-1；0．1mol·L^-1 H₂A溶液可全部電離：H₂A=H⁺+HA^—，所產(chǎn)生的c(H⁺)、c(HA^—)為0．1mol·L^-1，由于H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離，故c(HA^—)離子出的c(H⁺)必定小于0．01mol·L^-1，溶液中c(H⁺)必定小于0．11mol·L^-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的離子為c(Na^＋)、c(HA^－)，由于c(HA^－)部分電離，c(Na^＋)＞c(HA^－)，溶液呈酸性，同時由于H₂OH^＋＋OH^－，故c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)，則 NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)