溫度相同，濃度均為0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③
A

正確答案：A
⑤呈堿性，pH最大②中性，③①④呈酸性，③NH4HSO4酸性最強，①(NH4)2SO4中NH4＋ 濃度比④NH4NO3大，酸性強，pH由小到大的排列③①④②⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中正確的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O  HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是
A．稀釋溶液，增大B．通入，溶液pH減小
C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是
A．①②③B．①③C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　　　　�。�
A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關(guān)系為：①>②>④>③
C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變
D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　      移動，OH－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2A是          （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中c(SO32－)濃度的大小，排列正確的是(　　)
A．①>②>③B．③>②>①
C．②>①>③D．③>①>②

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