Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是（　�。�

• A、常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液；②0.3mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液c（H⁺）：①＜②
• B、常溫下將NaHCO₃與NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同條件下，pH=9的①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）：①＞②＞③
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．②中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸根離子抑制醋酸電離；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，堿中氫氧根離子濃度相同時，其抑制水電離程度相同；
D．酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A．②中溶質(zhì)為0.1mol/L的CH₃COOH和0.05mol/L的CH₃COONa，醋酸根離子抑制醋酸電離，所以c（H⁺）：①＞②，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，堿中氫氧根離子濃度相同時，其抑制水電離程度相同，所以由水電離出的c（OH^-）：①＞②=③，故C錯誤；
D．酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，酸性HF＞CH₃COOH，則酸根離子水解程度F^-＜CH₃COO^-，則溶液中c（F^-）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（K⁺），所以得[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，利用守恒思想分析解答溶液中離子濃度大小即可，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離相互影響，題目難度中等．