下列物質中含極性鍵的是（　　）
A、NaCl
B、NaOH
C、H2
D、O2
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：A．NaCl為離子化合物，只含有離子鍵沒有共價鍵，故A錯誤；
B．NaOH中O-H鍵為極性鍵，故B正確；
C．H2中H-H鍵為非極性鍵，故C錯誤；
D．O2中O-O鍵為非極性鍵，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查極性鍵和非極性鍵的判斷，注意根據(jù)成鍵原子判斷，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年南京大學完成世界首次可見光響應型太陽能電池的研究，開發(fā)出新型的復合氧化物半導體材料制備光電極．下列有關氧化物的判斷正確的是（　�。�
A、凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B、依據(jù)性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C、酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2反應可以生成2mol SO3
B、升高溫度可提高反應速率
C、達到平衡后，SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D、達到化學平衡時正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是；（　　）
A、用石墨作電極，電解1mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)
C、含8g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無水物7.9g，則該無水物中一定含有Na2S
D、使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度的比較正確的是（　　）
A、常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液c（H+）：①＜②
B、常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
B、往AgCl懸濁液中加入0.1mol?L-1 NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產生
C、室溫下，稀釋0.1mol?L-1的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）不變
D、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
B、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物
①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④⑤CCl4；⑥⑦
據(jù)官能團的不同可分為（　�。�
A、5類B、6類C、7類D、8類

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