16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．電解生成Al和氧氣，熔融氧化鋁發(fā)生電離；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．電解熔融氧化鋁的離子反應(yīng)為4Al3++6O2-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測(cè)得Ca（ClO）2溶液的pH為10
C．用托盤(pán)天平稱取20.00 g NaOH固體
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫(xiě)出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴4mol．
（3）寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ．N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼--空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼--空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（5）將0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極生成0.1mol氣體時(shí)，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）蘋(píng)果醋的分子式為C4H6O5．
（3）1mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD．
A．與NaOH溶液反應(yīng)
B．與石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．常見(jiàn)水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能凈水．簡(jiǎn)述其消毒并凈水原理高鐵酸鹽中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，故能殺菌消毒，而被還原后生成Fe3+，能水解為氫氧化鐵膠體，故能凈水．工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱  ，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢測(cè)Fe3+的存在．檢測(cè)時(shí)觀察到溶液變紅  現(xiàn)象時(shí)，可認(rèn)為存在Fe3+．對(duì)于上述工業(yè)制取FeCl3，取反應(yīng)后的溶液，如何檢測(cè)其中是否還有Fe2+鐵氰化鉀溶液（簡(jiǎn)述所用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．通常所指的三大合成材料分別是塑料、合成纖維和合成橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．明礬和氫氧化鋇溶液B．鈉和MgC12溶液
C．銅粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液

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