【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______;F的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示,下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。
(3)已知A、E兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。
(4)用電子式表示D與E化合形成D2E的過程:_____________________。
(5)C和E分別能與氫形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】第三周期第ⅥA族 r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+) H2O>NH3>CH4 共價 H2O2+H2S =S↓ +2H2O
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,為第IVA族元素;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F,則C是O元素、D是Na元素,F為Na2O2;A原子序數(shù)小于C,則A是C元素,B原子序數(shù)大于A而小于C,則B是N元素;E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,則M層為6個電子,為S元素,再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)E為S元素,在元素周期表中的位置為:第三周期第ⅥA族;B為N元素,常見氫化物為氨氣,其電子式為:;F為過氧化鈉,含有離子鍵與非極性鍵,其電子式為,
故答案為:第三周期第ⅥA族;;;
(2)電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為S2- > N3- > O2- >Na+;同周期元素中,從左到右非金屬性依次增強,又元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,所以A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O>NH3>CH4,
故答案為:S2- > N3- > O2- >Na+;H2O>NH3>CH4;
(3)干冰為二氧化碳的固體形態(tài),A、E兩種元素形成的化合物X為CS2,其結(jié)構(gòu)與干冰相似,則該化合物屬于共價化合物,
故答案為:共價;
(4)D是Na元素,E為S元素,兩者結(jié)合形成離子化合物,其用電子式表示硫化鈉的形成過程為:,
故答案為:;
(5)C與氫形成可形成過氧化氫18電子化合物,E和氫元素形成硫化氫18電子化合物,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫單質(zhì)與水,其化學(xué)方程式為:H2O2+H2S =S↓ +2H2O,
故答案為:H2O2+H2S =S↓ +2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. 發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 明在其他條件相同時,按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時放出的熱量不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )
A. 粗鹽提純,選①和② B. 實驗室制取蒸餾水,選④
C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲進行下列實驗,其方案設(shè)計合理的是( )
A | B | C | D |
檢驗裝置氣密性 | 實驗室制Fe(OH)2 | 驗證濃H2SO4的脫水性、 強氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0,達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時,如果升高溫度,平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”);向容器中通入一定量的氫氣,化學(xué)平衡將向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。
(2)25。C時,將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后,溶液的pH為_________(填序號字母)。
a.5 b.1 C.3—5之間 d.1—3之間
(3)25。C時,向0.1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體,固體溶解過程中,不考慮體系溫度的變化,CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)25℃時,用石墨作電極電解1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,5 min后,在一個電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標準狀況下數(shù)值)。則:
①析出氫氣的電極是________極,其電極反應(yīng)式為 ____________________
②此時,溶液所含溶質(zhì)為__________ ,溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:B______、D________、H________。
(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體,氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________(填“強”或“弱”)。
(4)G與E中金屬性較強的是_________(填元素符號),其理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g),符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3<P4,y為A2轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,y為A2濃度
C. P3>P4,y為混合氣密度
D. P3>P4,y為C的體積分數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為_____________;
(2) 的名稱為_________________;
(3)鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(4)順-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(5)分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(6)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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