【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. 發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 明在其他條件相同時(shí),按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時(shí)放出的熱量不相等
【答案】C
【解析】
A.圖中所示的裝置中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,?/span>A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,白磷比紅磷能量高,能量越高越不穩(wěn)定,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.由圖像可知,反應(yīng)中反應(yīng)物即2mol雙氧水的總能量高于生成物即2molH2O和1molO2的總能量,為放熱反應(yīng),故C正確;
D.在其他條件相同時(shí),按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時(shí)放出的熱量相等,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法:________________________化學(xué)方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________(離子方程式解釋)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是( 。
A.銅綠﹣CuSO45H2O
B.明礬一KAl(SO4)212H2O
C.蘇打一 NaHCO3
D.鐵紅一Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等
C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D. 25℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題:
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________;LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料,其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”);與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號(hào))。
a.切削工具 b.鉆探鉆頭 c.導(dǎo)電材料 d.耐磨材料
(3)一種有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________________;
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示:
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號(hào))..
②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個(gè)H原子位于面上,其余H原子位于晶胞內(nèi)),已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______;F的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________ (用離子符號(hào)表示,下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)已知A、E兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)用電子式表示D與E化合形成D2E的過程:_____________________。
(5)C和E分別能與氫形成18個(gè)電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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