2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

分析 A．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
B．膠體中應(yīng)該是膠體粒子的直徑在10-9m～10-7m之間；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體．

解答 解：A．三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A正確；
B．膠體中應(yīng)該是膠體粒子的直徑在10-9m～10-7m之間，不是氫氧化鐵膠體溶液的顆粒，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故C正確；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、化學(xué)變化的含義等知識(shí)，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；
（2）D分子中的官能團(tuán)是羧基或-COOH；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是 （　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)純堿B．金屬鋁的冶煉C．海水中提取溴D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　�。�
A．溴水B．酸性髙錳酸鉀溶液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的液化和氣化都是化學(xué)變化
B．硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．石油的分餾和裂化都是化學(xué)反應(yīng)
D．乙烯與溴和水的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識(shí)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．油脂和汽油都屬于酯類(lèi)，都能用作工業(yè)制肥皂
C．純堿可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液來(lái)除去物品表面的油污
D．霧霾嚴(yán)重影響了人們的正常生活，為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使灰塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號(hào)元素中的六種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P可與W形成兩種常見(jiàn)的化合物M和N，其分子中原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（2）XQ是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時(shí)用過(guò)量的碳在Q單質(zhì)氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時(shí)NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋?zhuān)?br />（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入CuO（填試劑化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH=4，再過(guò)濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來(lái)冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說(shuō)法：①c（HNO3）=2mol/L；②無(wú)法計(jì)算硝酸的濃度；③m=8.0；④m=7.2，其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

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