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17．下列有關物質變化的說法不正確的是（　　）
A．煤的液化和氣化都是化學變化
B．硝化反應和酯化反應都屬于取代反應
C．石油的分餾和裂化都是化學反應
D．乙烯與溴和水的反應都屬于加成反應

分析 A．產生了新物質的變化是化學變化；
B．有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應；
C．石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法；裂化是將相對分子質量較大，沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程；
D．有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應．

解答 解：A．煤的氣化、液化都產生了新物質，都屬于化學變化，故A正確；
B．硝化反應和酯化反應都是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，都屬于取代反應，故B正確；
C．石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質生成，所以是物理變化，石油裂化是化學變化，故C錯誤；
D．乙烯使溴水褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合1個溴原子生成1，2-二溴乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，所以屬于加成反應，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了化學變化和常見有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意明確常見有機反應的類型及判斷方法，明確含雙鍵、苯環(huán)的物質能發(fā)生加成反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列選項中，符合如圖所示關系的是（　�。�
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系
B．將SO2通入NaOH溶液中至過量，生成Na2SO3的物質的量（Y）與消耗SO2的物質的量（X）的關系
C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量，生成Al（OH）3的物質的量（Y）與消耗NH3•H2O的物質的量（X）的關系
D．H2SO4溶液的物質的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～G各物質間的關系如下圖，其中A是發(fā)酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體．

請回答下列問題：
（1）A的俗名是小蘇打，G的電子式是；
（2）反應②的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
（3）鑒別A、B兩物質水溶液的常用試劑是氯化鈣溶液；
（4）C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應．CaCO3是一種難溶物質，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質，需進行以下操作：
（1）可選用下列B物質為萃取劑．
A、酒精
B、苯（密度比水�。�
C、KBr溶液
（2）萃取后靜置一段時間，觀察現(xiàn)象，上層為（填主要物質）溶有溴的苯，下層為水；
（3）分液時，應（填寫液體如何分出）先讓下層液體從下管口流出，再把上層液體從上口倒 出（直接轉移到蒸餾燒瓶中）；
（4）分液后，應進行（填操作方法）蒸餾即可得到溴單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用46g乙醇與30g乙酸反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（　　）
A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達爾效應實驗有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3混合氣體所含的氧原子總數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2 mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應后，容器內氣體分子總數(shù)為2NA
C．12g金剛石含4NA個C-C鍵
D．0.1 mol Na在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出84消毒液（主要含NaClO）露置在空氣中發(fā)生的有關化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

（1）假設每步反應均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
（2）寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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