Question

溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純．將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了1.4g，請列式計算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是多少？

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，只有乙烯能與溴水反應，充分反應后，溴水的質量增加1.4g為乙烯的質量，利用n=

m

M

計算其物質的量，利用n=

V

Vm

來計算混合氣體的總物質的量，進而計算原氣體混合物中甲烷的物質的量，據(jù)此解答．

解答： 解：乙烯的物質的量為：n（C₂H₄）=1.4g÷28g?mol^-1=0.05mol，
混合氣的總物質的量為：n（混合）=6.72L÷22.4L?mol^-1=0.3mol，
n（CH₄）=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol，
n（C₂H₄）：n（CH₄）=0.05：0.25=1：5，
答：原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比為1：5．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意乙烯與甲烷的性質的差異性，明確溴水增加的質量即為乙烯的質量是解答本題的關鍵．