Question

3．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)锳EF（填寫儀器序號(hào)字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）欲用足量純凈的一氧化碳?xì)怏w測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序?yàn)椋杭儍舻囊谎趸�碳�(xì)怏w→D→B→C．
①儀器C的作用是將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒．
②儀器D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
③反應(yīng)完全后，計(jì)算氧化鐵樣品的純度時(shí)，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”．小麗同學(xué)通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等．請(qǐng)你分析寫出儀器D中減少的是氧化鐵（或Fe₂O₃）中的氧（或O）元素的質(zhì)量，而儀器B中增加的是反應(yīng)生成的二氧化碳（或CO₂）的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）①要收集干燥的氧氣，可知應(yīng)選擇A作為發(fā)生裝置，用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，氧氣密度大于空氣密度，應(yīng)選擇F裝置，用向上排空氣法收集；
②雙氧水在二氧化錳催化條件下，分解生成水與氧氣；
（2）①一氧化碳有毒，可以用點(diǎn)燃的方法除去多余的一氧化氮；
②三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵與二氧化碳；
③依據(jù)D中反應(yīng)前后物質(zhì)分析減少的成分，依據(jù)石灰水的性質(zhì)分析增加的質(zhì)量．

解答 解：（1）①要收集干燥的氧氣，可知應(yīng)選擇A作為發(fā)生裝置，用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，氧氣密度大于空氣密度，應(yīng)選擇F裝置，正確連接順序?yàn)椋篈EF；
故答案為：AEF；
②雙氧水在二氧化錳催化條件下，分解生成水與氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①一氧化氮有毒，為防止污染空氣或使人中毒，應(yīng)將多余的CO燃燒掉；
故答案為：將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒；
②三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)的方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3CO₂+2Fe；
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
③儀器D中原有物質(zhì)為氧化鐵，反應(yīng)后為鐵，所以減少的成分為氧化鐵中的氧元素；
儀器B中的石灰水能夠吸收二氧化碳，所以增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳；
故答案為：氧化鐵（或Fe₂O₃）中的氧（或O）元素； 反應(yīng)生成的二氧化碳（或CO₂）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．