Question

（16分）．某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃
假設(shè)2：只有Na₂SO₄
假設(shè)3：                                                。
（1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                           。
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。
該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設(shè)3成立。（寫(xiě)明操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象）

Answer 1

（16分）Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應(yīng)………………（2分）
D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)；同時(shí)吸收過(guò)量的SO₂，以免污染空氣�！�………………………………………………………………（2分）
Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒�！�………………（2分）
Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄  ……（2分） （1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……（2分）
（2）否………（1分）    HNO_3­有氧化性，可將據(jù)SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。……（2分）
（3）先加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（或先加入過(guò)量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。）……（3分）

本題考點(diǎn)是:硫元素及其化合物,解題思路可以模仿Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，但要注意SO₂除了是酸性氧化物外，還具有還原性。
制SO₂原理：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑，裝置及作用：A制備SO₂,→B干燥SO₂→C、Na₂O₂與SO₂反應(yīng)→D尾氣處理
Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應(yīng)；D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)；同時(shí)吸收過(guò)量的SO₂，以免污染空氣。注意答案要全面；Ⅱ．檢驗(yàn)O₂，用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄（1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄（2）檢驗(yàn)SO₄^2―不合理， HNO_3­有氧化性，可將據(jù)SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。
（3）合理的方案是：要排除SO₃^2―的干擾。先加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（或先加入過(guò)量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。）