（10分）某校化學課外小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結構的測定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸餾。證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是           。
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素。
a．證明含有H元素的操作是                                            。
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量及         。
（3）為確定乙醇的分子式，在通過(2)獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質(zhì)量才能確定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
（4）測定乙醇的分子結構
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有         鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應有   個吸收峰。
（1）新制生石灰（2分）；無水CuSO4（1分）4
（2）a 將一干燥的冷的小燒杯倒置于乙醇燃燒火焰的上方，燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生
（其它答案合理也給分）（2分）
b 氧氣的質(zhì)量（1分）
（3）否（1分）；
乙醇的實驗式C2H6O中H原子已經(jīng)飽和，所以實驗式就是其分子式（1分）
（4）a 、O—H；（1分）
b、  3（1分）
（1）乙醇與水可形成共沸物，直接蒸餾并不能得到無水乙醇，一般是加入生石灰，再蒸餾出乙醇；
檢驗水的存在一般是采用無水硫酸銅
（2）a．由于乙醇含有氫元素，燃燒產(chǎn)物中包括水，可用無水硫酸銅檢驗或將一干燥的冷的小燒杯倒置于乙醇燃燒火焰的上方，燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生
b．通過比較CO2與H2O中氧元素的質(zhì)量之和大于氧氣的質(zhì)量，則乙醇中含有氧元素
（3）乙醇的實驗式C2H6O中H原子已經(jīng)飽和，所以實驗式就是其分子式，故沒有必要測定其相對分子質(zhì)量
（4）符合C2H6O的結構簡單有兩種：CH3CH2OH、CH3OCH3
a．前者中含有O—H鍵，而后者沒有，故可通過有無O—H鍵來確定其結構簡式
b．前者分子中有三種氫，而后者只有一種氫
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究：
(1) 提出合理的假設：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質(zhì)還一定有           。
(2) 設計實驗方案驗證以上假設。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用。
 
步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾。
 
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。
                      
步驟4：取少量步驟2得到的的濾液，加入                   
                                                        。
 
                      
步驟5：往B試管中加入                                  
                                                        。
 
                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C6H8O6 + I2  → C6H6O6 + 2H+ + 2I－ 。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10-3mol·L－1標準碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
記下讀數(shù)，再重復操作兩次。
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        
A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分攪拌。
③             （填操作名稱）。
④檢驗：取少許溶液，                                         。
實驗現(xiàn)象：                                     。
實驗結論：礦物樣品中含有Fe3+。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）          ，反應的離子方程式是                                    。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產(chǎn)生了兩種觀點。
甲組：認為需要過濾。                   乙組：認為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d—新制氫氧化銅懸濁液。


(1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
甲：__________________________________________________________________，
乙：___________________________________________________________________。
(2)集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
(3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有________，理由_______________。
(4)實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是________________________________。
(5)裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成
                                                            。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：                                                。
（1）假設2的反應方程式為                                           。
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4。
該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

I、引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻�；卮鹣铝袉栴}：
（1）操作①時，裝置b中裝入的試劑是           ；
（2）步驟②時，當觀察到         時，才能進入步驟③。
Ⅱ：探究反應產(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉栴}：
（3）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為           
（4）通過計算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉入           ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=      （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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