Question

13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． A的平均消耗速率為0.32mol•L^-1•min^-1
• B． B的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． x的值為2
• D． B的平衡濃度為1mol•L^-1

Answer 1

分析 把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，則：
            3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol）：3       2.5      0       0
變化量（mol）：1.5     0.5      0.5x    1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x    1
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
B．轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
C．C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1，則生成的C為0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，進(jìn)而計(jì)算x的值；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的平衡濃度．

解答 解：把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，則：
            3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol）：3       2.5     0        0
變化量（mol）：1.5     0.5      0.5x     1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x     1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故B錯(cuò)誤；
C．C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1，則生成的C為0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，則0.5x=1，故x=2，故C正確；
D．B的平衡濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．