11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，
濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則
恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為①＞③＞②，
所以△H1＜△H3＜△H2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．0.5mol•L-1鹽酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自來水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 如圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應(yīng)控制的溫度不同．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)槿芤侯伾優(yōu)闇\綠色色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通過濃H2SO4
BCO2   CO點(diǎn)燃
CKCl固體KClO3加入MnO2并加熱
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物A和B，分子式均為C6H12．在適當(dāng)條件下，A與B分別與溴作用時(shí)，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．試推測化合物A和B的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L-1•min-1．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的平均消耗速率為0.32mol•L-1•min-1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．x的值為2
D．B的平衡濃度為1mol•L-1

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