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2．探究Cu和濃硫酸的反應，下列裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲、乙制備和收集SO2
B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液
C．用裝置乙、丁收集和檢驗SO2的漂白性
D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性

分析 A．二氧化硫密度大于可以，應該采用向上排空氣法收集；
B．濃溶液的稀釋，需在燒杯中進行，且需要玻璃棒攪拌；
C．二氧化硫密度大于可以，應該采用向上排空氣法收集，二氧化硫的漂白性具有暫時性，加熱恢復原狀；
D．制取少量二氧化硫用銅絲與濃硫酸反應，要有收集裝置及尾氣處理裝置．

解答 解：A．二氧化硫密度大于可以，應該采用向上排空氣法收集，所以乙裝置導氣管應該采用“長進短出”原則，故A錯誤；
B．濃溶液的稀釋，需在燒杯中進行，且需要玻璃棒攪拌，從而得到稀得硫酸銅溶液，故B正確；
C．二氧化硫密度大于可以，應該采用向上排空氣法收集，所以導氣管應該“長進短出”，二氧化硫的漂白性具有暫時性，加熱恢復原狀，故C錯誤；
D．二氧化硫有毒，污染大氣，該實驗中沒有尾氣處理裝置，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體收集等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及評價能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；
③鄰二氯苯只有一種；
④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C．除去苯中的少量苯酚的方法：加入適量溴水，過濾
D．如圖中有機物的一氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除雜的原則是不增（不增加新的雜質）-不可“門前驅虎，后門進狼”、不減（不消耗被提純物質）-不可“玉石俱焚”、易分（雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去）-不可“難舍難分”．為了使雜質除盡和便于操作，加入的試劑不能用“適量”而應“過量”．請你判斷提純含有硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法應為（　�。�
A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾除去沉淀，濾液中補加適量硝酸
B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾除去沉淀，濾液中補加適量硝酸
C．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾除去沉淀，濾液中補加適量鹽酸
D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾除去沉淀，濾液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將一根橡皮筋拉伸，松開手，橡皮筋恢復原狀．橡皮筋能夠恢復原狀主要是因為（　　）
A．此過程是一個放熱的過程B．此過程是一個熵增加的過程
C．此過程是一個熵減少的過程D．此過程是一個自由能增加的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列結論錯誤的是①③⑧（多選）
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）   ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si       ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸點：NH3＞PH3＞AsH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如圖所示（有的反應條件和產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）化合物B的結構簡式為CH3CHO
（2）反應①的反應類型酯化反應（或取代反應）
（3）寫出反應②的化學方程式CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．現有乙烯．丙烯．丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為7NA
D．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．乙醇燃燒時所有鍵斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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