Question

7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①③⑧（多選）
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）   ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si       ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
⑥同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
⑦同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱；
⑧氨氣含氫鍵沸點(diǎn)最高，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．

解答 解：①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故錯(cuò)誤；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯(cuò)誤；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，碳酸與NaClO發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
⑧氨氣含氫鍵沸點(diǎn)最高，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故錯(cuò)誤；
故答案為：①③⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．