【題目】常用下圖所示A～D中的裝置進行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號，下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。

【答案】冷凝管 C A D

【解析】

（1）儀器①燒瓶帶有支管，此燒瓶為蒸餾燒瓶；

（2）CaCO3不溶于水，則除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過濾操作，應(yīng)選用裝置C；

（3）乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的沸點差異較大，則分離互溶的乙酸和乙酸乙酯用蒸餾的方法，應(yīng)選用裝置A；

（4）用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)需要的操作是萃取，需要分液漏斗，應(yīng)該選用裝置D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 基態(tài)鋅原子的核外價電子排布式為_______________,屬于周期表__________區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的符號是_______________占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________

(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

(3)向藍色 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4] 2+。

①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號)。

A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4

②H2O分子中心原子的雜化類型為______；NH3分子的空間構(gòu)型為________。

分子中的鍵角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。

③通過上述實驗現(xiàn)象可知：與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。

④極具應(yīng)用前景的氨硼烷（BH3·NH3）與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用“”表示）_______________________

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。

(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離________nm(不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）小蘇打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；

（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質(zhì)（置換反應(yīng)）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟：（已知：銀可溶于硝酸；Zn(NO3)2高溫下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大）

（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學式)

（2）固體A的主要成分是___。(寫化學式)

（3）Z處進行的實驗操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求計算、整理化簡并填空：

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為___個。

②該氣體在標準狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。

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