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8．根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

分析 根據具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，據此分析．

解答 解：A．CO和N2的原子個數(shù)都為2，價電子數(shù)前者為10，后者為10，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A不選；
B．O3和SO2的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)前者為18，后者為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B不選；
C．CO2和N2O的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)前者為16，后者為16，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C不選；
D．N2H4和C2H4的原子個數(shù)都為6，價電子數(shù)前者為14，后者為12，原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故D選；
故選D．

點評 本題考查了等電子體，充分理解等電子體的本質特征以及電子的計算方法是解答本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于同分異構體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．白磷和紅磷
C．H2O和 D2OD．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．如果找到合適的催化劑，就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣
B．放熱反應中反應物的總能量比生成物的總能量低
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時HCO3-完全轉化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時鋁元素以AlO2-形式存在
D．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定B．Si、Ge（鍺）均可做半導體材料
C．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于CO2說法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp1雜化B．CO2是正四面體型結構
C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．SO2與水反應
B．氨氣與水反應
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗測得A、B兩種有機物的相對分子質量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構體有3種，在它的同分異構體中，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結構簡式）；帶有3個甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結構簡式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結構簡式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團，且能發(fā)生銀鏡反應．其可能的結構有2種，寫出其中一種與氫氣發(fā)生加成反應的化學方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個官能團的烴的含氧衍生物，其結構中不含甲基，能與乙酸發(fā)生酯化反應，其結構簡式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發(fā)生反應的化學方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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