【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.該化學(xué)為化合反應(yīng)
B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑
C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2
D.丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

【答案】C
【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：X=10g+10g+10g+10g﹣（12g+4g+14g）=10g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)．A、乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、丙可能為催化劑，錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：（10g﹣4g）：（14g﹣10g）=3：2，正確；
D、無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點(diǎn)與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)②，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，應(yīng)選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請(qǐng)你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.非金屬性依次增強(qiáng)B.第一電離能依次增大

C.電負(fù)性依次增大D.原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=________。

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。

（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A.
測(cè)溶液pH
B.
過(guò)濾
C.
加熱液體
D.
量取9.5mL液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)能變?yōu)?/span>+3價(jià)的是( )

A.硫B.氯化鐵溶液C.硫酸銅溶液D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X單質(zhì)是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

（2）Z單質(zhì)與Y的高價(jià)氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示）。

③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol，則05 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，b<0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是_________（填元素符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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