【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的價層電子的軌道衷達式(電子排布圖)為______。

(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負性最大的元素是_________(填元素符號)。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為_________NA。

(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。

【答案】 sp3 O 16 σ鍵 2.5 C3N4

【解析】(1)Mn原子的價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為;(2)H2S2O8S4O原子形成4δ鍵,軌道雜化方式為sp3,同主族自上而下第一電離能減小,H、O、S三種元素中,電負性最大的元素是O;S元素為16號元素,原子核外有16個電子,每個電子的運動狀態(tài)都不同,則有16種不同的電子;③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為單鍵,是σ ;2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+,每生成2molMnO4-,斷裂5mol共價鍵,故每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為2.5NA。(3)晶胞中有6C,8N,故化學式為C3N4;ρ=m/V=。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖,下列說法中正確的是(
A.該化學為化合反應(yīng)
B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑
C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3:2
D.丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍

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【題目】某有機物X含有C、HO三種元素,已測定得到:①X中含碳的質(zhì)量分數(shù);②X中含氫的質(zhì)量分數(shù);③X氣體在標準狀況下的體積;④X對氫氣的相對密度;⑤X的質(zhì)量。在確定X的化學式時,不需要的數(shù)據(jù)是(

A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤

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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

1一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號)

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

2汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H__________0(”)

.碳氧化物研究

1體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH22molCO放入容器中,移動活塞至體積V2L,用鉚釘固定在AB點,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

T

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1_________T2(選填“>”“<”“=”);T2下,第30min 時,a1=________該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________________。

②T2下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”“=”)。

2一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含ab的代數(shù)式表示)。

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【題目】ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A. 20Ne和22Ne互為同位素B. 20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C. 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D. 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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【題目】20171230日,高淳至南京輕軌(S9號線)開通運行,列車的主體原料是鋁合金。鋁合金屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 混合物 D.

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【題目】已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;衔D的分子式為_____________。

(3)反應(yīng)的化學方程式為_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題:

(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b.加熱 c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_____________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+____醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填準確數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2~3滴酚酞試液

B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下,記下讀數(shù)

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題:

(1)正確的操作順序是:B、________________、F(填序號);

(2)上述B步驟的操作目的是________________。

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。

(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為_________mL。

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