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4．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．有關下列說法正確的是（　　）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分異構體數(shù)與其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃燒都消耗3mol O2，故二者互為同系物

分析 由比例模型示意圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，
A．碳碳雙鍵、-OH均能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烯含碳碳雙鍵；
C．苯環(huán)上有6個H，二取代與四取代產物相同；
D．乙為烯烴，丁為醇．

解答 解：由比例模型示意圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，
A．碳碳雙鍵、-OH均能被高錳酸鉀氧化，則甲不能使酸性KMnO4溶液褪色，二者不反應，故A錯誤；
B．乙烯含碳碳雙鍵，則乙可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；
C．苯環(huán)上有6個H，二取代與四取代產物相同，則丙的二氯取代物同分異構體數(shù)與其四氯取代物的相等，故C正確；
D．乙為烯烴，丁為醇，二者不是同系物，與燃燒消耗氧氣無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數(shù) 40%，A 原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結構，請寫出其電子式和結構式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣        B．漂白液        C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．
上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．操作c的名稱：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①有下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為-2△H1+5△H2+12△H3
②常溫下，將22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量．已知該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  則SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化錳常用來做堿性鋅錳電池正極的材料，它的電池反應2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2寫出放電時正極的電極反應式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D．若原溶液中不存在Cl-，則c （Na+）=0．lmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+中鈦元素的化合價為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（或過濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，該反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判斷所得的Fe2CO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時Li+從右邊移向左邊
B．放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-═6C
C．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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