Question

5．現有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數 40%，A 原子中質子數等于中子數；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為離子鍵
（6）A₂D₂分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結構，請寫出其電子式和結構式、．

Answer 1

分析 前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數，A的氧化物中A和氧元素的質量比為2：3，SO₃中S元素含量為40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1個質子，則D是Cl元素；
B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B位于第IA族元素；
D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同，B是第IA族元素，則D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，則B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，則C位于第IIIA族，可知C為Al元素，C原子比E原子多1個電子，則E是Mg元素；
再結合原子結構和性質解答．

解答 解：前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數，A的氧化物中A和氧元素的質量比為2：3，SO₃中S元素含量為40%，所以A是S元素；D原子比A原子多1個質子，則D是Cl元素；
B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B位于第IA族元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同，B是第IA族元素，則D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，則B是K元素；C和D能形成CD₃的化合物，則C位于第IIIA族，可知C為Al元素，C原子比E原子多1個電子，則E是Mg元素；
（1）鉀原子核電荷數為19，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）K和S組成離子化合物K₂S，其電子式形成過程為，
故答案為：；
（3）比較元素的非金屬性強弱，可通過氧化還原反應比較單質的氧化性強弱，如可以通過向硫化鈉溶液中通氯氣有硫生成，得出氯的非金屬性比強的結論，發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）Al的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，是兩性氫氧化物，能和強酸、強堿反應，分別溶解于HClO₄、KOH 的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）鎂元素和氯元素形成的化合物MgCl₂，是離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（6）S₂Cl₂是共價化合物，分子中每一個原子均達到最外層 8e^-穩(wěn)定結構，可知氯與硫之間只能形成一個共用電子對，而硫與硫之間也形成一個共用電子對，其電子式和結構式分別為，
故答案為：；．

點評 本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，熟悉元素周期表及原子結構是解本題關鍵，根據原子結構、元素周期律、物質間的反應等知識點來分析解答即可，題目難度中等．