Question

下列基態(tài)原子中第一電離能排列順序正確的是(    )

A.C＞N＞O＞F            B.F＞O＞N＞C

C.I＞Br＞Cl＞F            D.F＞Cl＞Br＞I

Answer 1

D

解析:

基態(tài)原子的第一電離能與原子最外層電子所處狀態(tài)有關(guān)，電離能的大小，主要取決于原子的有效核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的價(jià)電子構(gòu)型，一般來(lái)說(shuō)，如果電子層數(shù)相同(即處于同一周期)的元素，有效核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，原子核對(duì)外層電子的引力越大，因而不易失去電子，電離能就越大；若電子層數(shù)不同，而最外層電子數(shù)相同(即同一族)的元素，則原子半徑越大，原子核對(duì)電子的引力越小，就越容易失去電子，電離能也就越小，電子層結(jié)構(gòu)對(duì)電離能也有很大影響，稀有氣體元素的第一電離能最大，其部分原因就是由于它們具有8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故，當(dāng)元素的價(jià)電子構(gòu)型為全空、半滿或全滿時(shí)，其電離能變化規(guī)律也會(huì)有反常情況(如鎂的第一電離能反而大于鋁)，根據(jù)以上原理，在周期表中，元素的第一電離能的總的變化規(guī)律應(yīng)為：同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，而同一周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。對(duì)于相鄰兩元素電離能大小的判斷除考慮上述因素外，還應(yīng)比較電子層構(gòu)型有無(wú)全滿、半滿等因素，這樣只有D項(xiàng)正確，A和C兩項(xiàng)不合上述規(guī)律，而B項(xiàng)錯(cuò)誤在于N的2p軌道處于半充滿結(jié)構(gòu)，因此它的第一電離能反而高于O。