4．下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制得，且生成該物質(zhì)的化合反應(yīng)既可以是氧化還原反應(yīng)，又可以是非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4B．Na2O2C．Fe（OH）3D．AlCl3

分析 A、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有元素化合價(jià)的變化屬于非氧化還原反應(yīng)，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，屬于氧化還原反應(yīng)；
B、Na與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)；
C、氫氧化亞鐵、氧氣以及水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應(yīng)；
D、鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化屬于非氧化還原反應(yīng)，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、Na與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)只能通過氧化還原反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化亞鐵、氧氣以及水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)只能通過氧化還原反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D、鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，屬于氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)只能通過氧化還原反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③比⑧強(qiáng)、⑤比⑨弱
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②比⑥強(qiáng)
C．⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性
D．簡(jiǎn)單離子半徑④比⑥小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．CH3COOH分子的濃度不再變化
D．溶液中同時(shí)存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強(qiáng)美觀
C、利于散熱        D、增加強(qiáng)度
E、增加運(yùn)算速度
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池．
①給你一支安培表，請(qǐng)你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極．
②一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)過程中的水，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出），已知反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng)，A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．

（1）反應(yīng)①進(jìn)行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)之比為1：1B．原子數(shù)之比為1：1C．中子數(shù)之比為1：1D．密度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一．近年來的研究發(fā)現(xiàn)，許多生物體組織中存在少量的N0，它具有擴(kuò)張血管、提高免疫力、增強(qiáng)記憶力的功能，因此NO成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：3NO+2O3→3NO2+3O，NO2+O→NO+O2，從第一步反應(yīng)看，NO是還原劑；從最終結(jié)果看，NO是催化劑．
（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO3+H2O
該反應(yīng)的離子方程式為NO2+NO+2OH-═2NO3-+H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是NO2，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1

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