Question

12．在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． CH₃COOH分子的濃度不再變化
• D． 溶液中同時(shí)存在H⁺、CH₃COO^-、OH^-、CH₃COOH、H₂O

Answer 1

分析 在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各微粒濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)c（H⁺）與c（CH₃COO^-）關(guān)系不確定，且c（H⁺）=c（CH₃COO^-）不符合溶液電中性原則，故A錯(cuò)誤；
B．無論醋酸電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在c（H⁺）＞c（OH^-），所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH分子的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都同時(shí)存在H⁺、CH₃COO^-、OH^-、CH₃COOH、H₂O，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．