12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：5C．3：2D．4：1

分析 反應(yīng)的反應(yīng)有，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)產(chǎn)生Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3：1及反應(yīng)的方程式列式計(jì)算．

解答 解：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 y                2y    
2Fe3++Fe=3Fe2+
2y     y     3y
 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
則[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
即：原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為2：5，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol乙烯（C2H4）與氯化氫氣體完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣（　�。�
A．7 molB．6 molC．5 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B．氫化物的沸點(diǎn)：W＞X＞Y
C．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y＞XD．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞R＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式），其質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化合物A是石油化工的一種重要原料，其年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）B的名稱：丙醛；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2（OH）CH（OH）CHO．
（2）反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O．
（4）反應(yīng)④的目的是保護(hù)醛基，防止反應(yīng)⑤時(shí)被高錳酸鉀堿性溶液氧化．
化合物M是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．M在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CHCOOH； M→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（6）寫出M→F的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是（　�。�
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CH2OHCHO和CH3COOH
C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3D．甘氨酸和CH3 CH2NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體可制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：
（1）電源的負(fù)極是X．
（2）陰極的反應(yīng)式是H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-．
（3）當(dāng)生成混合氣體H2和CO共6mol，其中H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為67.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有7個(gè)中子的碳原子：${\;}_6^{13}C$
B．HF的電子式：
C．CH4分子的球棍模型：
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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