【題目】將5mL物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100mL溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L

【答案】B

【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（�。�，得：5mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c = 0.92 mol / L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

D. 臭氧可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ， 其存在的最高溫度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 稀鹽酸 B. 二氧化碳 C. 氯化鈉 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下：

已知：“還原焙燒”的主要反應(yīng)為：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題：

（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。

（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；

（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量，不需要的儀器是

A.膠頭滴管B.玻璃棒C.坩堝D.電子天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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