【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變
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【題目】將5mL物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中,稀釋成100mL溶液,所得稀硫酸的物質的量濃度是( )
A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L
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【題目】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時,需要經過下列哪幾步反應( )
A.消除、加成、取代B.加成、消除、取代
C.取代、消除、加成D.消除、加成、消除
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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是( 。
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數增大
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【題目】標準狀況下 224 mL 某氣體的質量為 0.32 g,該氣體的摩爾質量為( )
A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 80 g·mol-1
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【題目】(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為 ______。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 ______ .通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ______。
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【題目】 U是重要的核工業(yè)原料,它的濃縮一直被國際社會關注,有關 U說法正確的是( )
A. U原子核中含有92個中子
B. U原子核外有143個電子
C. 和 U互為同位素
D. U和 U為同一核素
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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應
B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時在HC1氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻
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