20．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．無色無味的氣體為二氧化碳；
C．硫氰化鉀與KSCN結(jié)合生成血紅色的絡(luò)離子；
D．火焰顏色呈黃色，一定含鈉元素，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．無色無味的氣體為二氧化碳，則原溶液可能含有CO32-或HCO3-，或二者都有，故B錯(cuò)誤；
C．硫氰化鉀與KSCN結(jié)合生成血紅色的絡(luò)離子，則溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+，故C正確；
D．火焰顏色呈黃色，一定含鈉元素，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中一定含鈉離子，不能確定是否含鉀離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．高溫及一定催化劑作用下某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法：正確的是（　�。�
A．平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．回答下列問題
①CO32-移向負(fù)極．
②正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
③電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸不變（填增大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H2O2的電子式為．溶液 I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H2O2，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．工業(yè)上有時(shí)只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為Na2O2（或NaClO）（填化學(xué)式）．
（4）溶液 II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．用SO2漂白過的草帽日久會變色
B．用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污
C．“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無水乙醇消毒效果最好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化學(xué)興趣小組擬用該“爛板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）為檢驗(yàn)“爛板液”中的Fe3+，下列試劑可選擇的是AB（填選項(xiàng)的代號）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促進(jìn)Fe3+完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
（6）已知金屬活潑性不同，其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同．
2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學(xué)取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后，用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比為B（填選項(xiàng)的代號）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
D．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．


完成下列填空：
（1）溶液M名稱飽和碳酸鈉．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．

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