15．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．用SO2漂白過的草帽日久會(huì)變色
B．用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污
C．“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無水乙醇消毒效果最好

分析 A．二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的；
B．天燃?xì)獯婷�，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放；
C．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性；
D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精作醫(yī)用消毒劑．

解答 解：A．二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的，則用SO2漂白過的草帽日久會(huì)變色，故A正確；
B．天燃?xì)獯婷�，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放，則用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污染，故B正確；
C．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，故C正確；
D．在一定濃度下能使蛋白質(zhì)凝固變性而殺滅細(xì)菌，最適宜的殺菌濃度為75%，因?yàn)樵跐舛葹?5%的情況下乙醇與細(xì)菌內(nèi)胞液等滲，利于分布均勻殺菌，而在高濃度時(shí)（如95%），由于乙醇使細(xì)菌表面迅速脫水，會(huì)形成一層保護(hù)膜，不利于完全殺菌，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染物及環(huán)保為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種（要考慮順反異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2016年11月3日20點(diǎn)43分，中國首枚重型運(yùn)載火箭“長征五號(hào)”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)順利點(diǎn)火升空．
回答下列問題：
（1）該火箭采用50噸級(jí)推力氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)和120噸級(jí)推力液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)兩種新型動(dòng)力運(yùn)輸系統(tǒng)．常溫下，煤油是一種液體混合物燃料，其中含有Cl2H26，以該物質(zhì)為代表物質(zhì)，寫出液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的化學(xué)方程式（假設(shè)燃料完全燃燒）2C12H26+37O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2、H2O（寫化學(xué)式）．
（2）“長征五號(hào)”火箭突破了對(duì)結(jié)構(gòu)和材料的隔熱、密封等性能都有極高要求的“低溫貯箱”等關(guān)鍵技術(shù)．長征五號(hào)火箭采用“低溫貯箱”的原因是  cd（填序號(hào)）
a．燃料燃燒需要低溫b．煤油儲(chǔ)存需要低溫
c．液氧儲(chǔ)存需要低溫d．液氫儲(chǔ)存耑要低溫
（3）“長征五號(hào)”火箭的局部箭體采用了鋁合金，火箭結(jié)構(gòu)中采用該鋁合金的原因是密度小、性質(zhì)穩(wěn)定（答出一條即可）．
（4）“長征五號(hào)”是我國新一代無毐、無污染運(yùn)載火箭．火箭的無毒、無污染體現(xiàn)在兩個(gè)方面：燃燒生成物無毒、無污染，推進(jìn)劑無毒無污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N3O4作推進(jìn)劑的火箭即為有毒、有污染的火箭，使用該推進(jìn)劑的火箭發(fā)射時(shí)尾部產(chǎn)生大扯的為紅棕色氣體，該氣體是NO2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上常用電解氯化亞鐵的方法獲得氧化劑，吸收有毒的氣體．某小組同學(xué)欲探究1 mol/L FeCl2溶液的電解產(chǎn)物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液時(shí)，通常加入少量稀鹽酸和鐵粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液現(xiàn)象：陽極和陰極分別有氣泡生成．陽極的氣體可能是Cl2
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ驗(yàn)證上述猜測(cè)．實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如下：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9		陽極表面沒有氣泡生成；陽極附近溶液逐漸變渾濁，顏色變成黃綠色；最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體．沒有觀察到氣泡生成，銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出．
已知：Fe（OH）3開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8甲同學(xué)取陽極附近渾濁液于試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，但是滴加少量鹽酸后，溶液變成紅色，說明陽極未發(fā)現(xiàn)Cl2生成，產(chǎn)物是Fe（OH）3．
（4）乙同學(xué)推測(cè)陰極未產(chǎn)生氣體的原因可能與溶液的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：電解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
實(shí)驗(yàn)序號(hào)pH陽極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán)電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2.4無未變色黃綠色，少量渾濁無有
實(shí)驗(yàn)Ⅲ-0.4無未變色黃綠色，無渾濁有無
由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是陰極在酸性較強(qiáng)時(shí)，H+優(yōu)先于Fe2+放電．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未觀察到Cl2產(chǎn)生，乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究，猜測(cè)可能是電壓對(duì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：
不同電壓下電解1 mol/L FeCl2溶液
實(shí)驗(yàn)序號(hào)電壓
（V）		陽極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán)電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實(shí)驗(yàn)Ⅳ3無未變色緩慢變成黃綠色，有渾濁少量有，約1min
實(shí)驗(yàn)Ⅴ6少量變藍(lán)很快變成黃綠色，有渾濁大量有，迅速
①實(shí)驗(yàn)Ⅴ中陽極產(chǎn)生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+．有關(guān)反應(yīng)方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ中，陰極都有鍍層出現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式是Fe2++2e-═Fe
（6）根據(jù)Ⅰ～Ⅴ實(shí)驗(yàn)探究，電解時(shí)影響離子放電順序的因素有（寫出兩點(diǎn)）：電壓、溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導(dǎo)氣．
（3）反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計(jì)算式）．
（6）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） 2 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對(duì)環(huán)境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3-，則另一種鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案