13．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　�。�
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

分析 A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
B．由加熱至230℃制得高純鎳分析；
C．Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故B錯誤；
C．Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡時4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習題中的信息，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)．應(yīng)設(shè)法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應(yīng)NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應(yīng)速率         B．SO3的體積分數(shù)     C．SO2的轉(zhuǎn)化率      D．SO2的體積分數(shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應(yīng)=總壓×各氣體的體積分數(shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①Kp與溫度（T/K）的關(guān)系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動，Kp減小，由關(guān)系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分數(shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
D．1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“設(shè)計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）①該電池的負極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列向題：
①在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應(yīng)；
②在②中，金屬片C作負極，
③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生．
④上述四種金屬的活動順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑按X、Y、Z的順序增大
B．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4．A進行如圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）①④反應(yīng)的類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學方程式為2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（3）實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2，燒瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是（　�。�
A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，還應(yīng)注意a、b、c（填字母編號）
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)
b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為 V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

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