1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
D．1molCl2與足量鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

分析 A．D2O分子中含有10個電子；
B．該反應中，生成3molI2 時，1molKIO3的I的化合價從+5價變?yōu)榱?價，結(jié)合化合價變化分析；
C．金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每個碳原子有兩個碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個環(huán)有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵；
D．1mol氯氣與鐵反應最多得到2mol電子．

解答 解：A．NA個D2O分子中含有10mol電子，含有10NA個電子，故A正確；
B．反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 時，1molKIO3的I的化合價從+5價變?yōu)榱?價，6molHI中有5molHI的I的化合價從-1價變?yōu)榱?價，因此生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；
C．石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算碳碳鍵數(shù)目，故C錯誤；
D．1molCl2與足量鐵反應，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①還原產(chǎn)物為MnCl2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
  選項    W   X
   A   鹽酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca（OH）2溶液
   DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應的化學方程式是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A．有氣體生成                     B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成   D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應．
第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假設(shè)所通氣體是過量的）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解AgNO3溶液
陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑陰極反應式Ag++e-=Ag：

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