NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、0.8 mol二氧化碳
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣
C、3.6 g水
D、含NA個(gè)氫分子的氫氣
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)N=nNA可知，各物質(zhì)的物質(zhì)的量n越大，含有的分子數(shù)越多，所以先將各選項(xiàng)中的量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后再比較其含有的分子數(shù)多少．
解答： 解：由N=nNA可知，各物質(zhì)的物質(zhì)的量n越大，含有的分子數(shù)越多，
A、二氧化碳的物質(zhì)的量為0.8mol；
B、標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol；
C、3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol；
D、含NA個(gè)氫分子的氫氣，其物質(zhì)的量為1mol；
所以含有分子數(shù)最大的是D，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解  ②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A、3：2：1：4
B、1：1：1：1
C、1：2：1：2
D、2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液．它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：
 
；F+D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一
B、12g12C所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等
C、Na的摩爾質(zhì)量是23g
D、物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
 H
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
．
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下，乙烯可以生成聚乙烯（），則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、聚乙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的高分子化合物
B、乙烯稱為聚乙烯的單體
C、n稱為聚合度，表示形成該高分子化合物的單體的數(shù)目
D、稱為鏈節(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：
 
．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe2+）=
 
．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、18gH2O中含有電子數(shù)為NA
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、在常溫、常壓下，24gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C、瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E、收集密度比空氣大的氣體
F、收集密度比空氣小的氣體
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸．

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