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已知一定條件下，乙烯可以生成聚乙烯（），則下列說法中正確的是（　�。�
A、聚乙烯是通過縮聚反應制得的高分子化合物
B、乙烯稱為聚乙烯的單體
C、n稱為聚合度，表示形成該高分子化合物的單體的數目
D、稱為鏈節(jié)
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：A．凡含有不飽和鍵（雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵）的化合物或環(huán)狀低分子化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，同種單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應就是加聚反應；
B．乙烯是聚乙烯的單體；
C．高分子結構單元的數目稱為聚合度；
D．高分子鏈中重復出現的結構叫重復單元或鏈節(jié)．
解答： 解：A．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故A錯誤；
B．聚乙烯以乙烯為單體聚合制得的聚合物，故B正確；
C．高分子結構單元的數目稱為聚合度，用n表示，故C錯誤；
D．-CH2-CH2-為聚乙烯的鏈節(jié)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查加成反應和聚合物的特點，題目難度不大，明確聚合度、單體、鏈節(jié)的定義是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子
B、25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數為3NA
C、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的質量比為7：4
D、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬單質A、B和非金屬單質C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下．F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質量為198g?mol-1，且其中各元素的質量比為：鉀：金屬B：氧=39：28：32．

請回答下列問題：
（1）C的化學式為：
 
，Z的化學式為：
 
．
（2）寫出檢驗X中陽離子的方法：
 
．
（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為：
 
．
（4）寫出A和N反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是（　�。�
A、0.8 mol二氧化碳
B、標準狀況下2.24L氨氣
C、3.6 g水
D、含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠每天產生600m3含氨的廢水（NH3的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O
一定條件
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（1）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是多少？
（2）加熱后的廢水中NH3的物質的量濃度是多少？
（3）若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸，則該廠每天可生產硝酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）
 
．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
由以上反應可知在上過程中RO3n-被
 
 （填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mL甲醛（HCHO）蒸氣溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的質量百分含量是（　　）
A、40%B、44%
C、55%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質中屬于強電解質的是
 
，屬于非電解質是
 
．
①CO2氣體   ②FeCl3溶液  ③淀粉溶液     ④NH4Cl晶體   ⑤蔗糖溶液
⑥銅         ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH   ⑨NaOH溶液  ⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式
 

（3）⑥與上述某一物質可以發(fā)生反應，對應的離子方程式為
 

（4）如何證明③是膠體？
 

（5）如何檢驗④中的陽離子？
 
．

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