Question

如圖所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Al＞O

（填元素序號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（填化學式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

ab

（填序號）．
a．MnO₂
b．FeCl₃
c．Na₂SO₃
d．KMnO₄
（4）由表中元素組成的常見物質(zhì)x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為

2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑

．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至

中性

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減�。�
（2）非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（3）1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，MnO₂、FeCl₃作H₂O₂分解的催化劑；
（4）⑥為Al，逆推得N為Al₂O₃、Z為Al（OH）₃，M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由此推出X、Y的反應為鋁鹽和一水合氨的反應，鋁鹽為氯化鋁或硝酸鋁，故M可能為氯化銨或硝酸銨，銨根離子水解，使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，MnO₂、FeCl₃作H₂O₂分解的催化劑，故選ab；
（4）⑥為Al，逆推得N為Al₂O₃、Z為Al（OH）₃，M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由此推出X、Y的反應為鋁鹽和一水合氨的反應，鋁鹽為氯化鋁或硝酸鋁，故M可能為氯化銨或硝酸銨，
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑，
銨根離子水解，使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（OH^-）=c（H⁺），即溶液呈中性，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑；中性．

點評：本題考查無機物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應用，題目考查角度較多，難度中等，注意基礎知識的連接掌握．