如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

W

Z

X

Y

 

 

A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X

B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)原子半徑與電子層數(shù)成正比，與核電核數(shù)成反比，正確。B選項(xiàng)X為鋁，Y為Si，W為C，Z為N。所以SiO2能與NaOH反應(yīng)，正確。C選項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性成正比，Y＞X，正確。D選項(xiàng)CO不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察學(xué)生元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、W的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素序號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（填化學(xué)式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
ab
ab
（填序號(hào)）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
（填字母）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)
（5）、上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子，則生成
 
g還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省諸城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

W

Z

X

Y

 

 

A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X

B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W

D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

 

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