15．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（　�。�
A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反應(yīng)

分析 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，才增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，無(wú)氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B選；
C．二氧化碳通入澄清石灰水有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．氨的催化氧化反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響因素為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，才增大反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇與乙酸反應(yīng)，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應(yīng)，鍵①②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．A?B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．
（3）從該溶液中取出10mL，將其加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中含NaOH的質(zhì)量為24.4g，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯氣和Na2SO3溶液的反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響．如：以0.1mol/L醋酸為例，對(duì)CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（填”增大””減小””不變””正反應(yīng)””逆反應(yīng)”）
（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減�。�
（2）當(dāng)向溶液中加入等濃度的醋酸時(shí)，平衡不移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不變．

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