Question

20．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
（3）從該溶液中取出10mL，將其加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中含NaOH的質(zhì)量為24.4g，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)ω=$\frac{CM}{1000ρ}$計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）依據(jù)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)量不變計算解答．

解答 解：（1）24.4gNaOH固體的物質(zhì)的量為$\frac{24.4g}{40g/mol}$=0.61mol，溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.61mol}{0.1L}$=6.1mol/L；
故答案為：6.1mol/L；
（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，密度為1.219g/mL，則其質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.1×40}{1000×1.219}$×100%=20.0%；
故答案為：20.0%；
（3）設稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度C，則依據(jù)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)量不變得：C×100mL=6.1mol/L×10mL；解得C=0.61mol/L，含氫氧化鈉的質(zhì)量=6.1mol/L×0.1L×40g/mol=24.4g；
故答案為：24.4g；0.61mol/L．

點評 本題考查了溶液的稀釋，明確溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關鍵，注意質(zhì)量百分數(shù)濃度與物質(zhì)的量濃度之間的換算，題目難度不大．