在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q
D
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應，所以Q1<Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反應，且相對于甲容器，相當于達平衡后再將甲容器體積擴大為原來的2倍，平衡逆向移動，又吸收部分熱量，所以2Q2<Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )
A．此時v(正)＜v(逆)
B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%
D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動
B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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