處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
B

試題分析：A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但是反應(yīng)的H不會改變。錯誤。B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，對于可能反應(yīng)來說，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于H2S分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，H2S分解率增大。正確。C．該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)。增大壓強，化學(xué)平衡氣體體積減小的反應(yīng)方向即向向逆反應(yīng)方向移動。由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動將會引起體系溫度升高。錯誤。D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小。壓強的影響大于濃度增大的影響，根據(jù)平衡移動原理:增大壓強，化學(xué)平衡向褪去體積減小的方向移動你，即向逆反應(yīng)方向移動。但平衡移動的趨勢是很微弱的，平衡移動只能減弱這種改變，但不能消除這種改變，因此H2的濃度不原來還是增大很多。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應(yīng)體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質(zhì)作催化劑  ⑥分離出一定量的P
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應(yīng)放熱（kJ）
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
A．平衡向正反應(yīng)方向移動
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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