Question

19．改變反應(yīng)物用量，下列反應(yīng)能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①NaAlO₂溶液與CO₂反應(yīng)； ②Si與燒堿溶液反應(yīng)； ③H₂S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；       ⑤S在O₂中燃燒；     ⑥NH₃與O₂的反應(yīng)．

• A． ②⑤⑥
• B． ①②③⑤
• C． ①③④⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則就能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示，以此來(lái)解答．

解答 解：①CO₂少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓；CO₂過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓，所以不能用同一方程式表示，故不選；
②Si與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，可以用同一方程式表示，故選；
③NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+NaOH═NaHS+H₂O，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O，所以不能用同一方程式表示，故不選；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不足生成Fe³⁺，離子方程式為：4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe過(guò)量生成Fe²⁺，離子方程式為：8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故不選；
⑤S在O₂中燃燒，不論氧氣過(guò)量還是少量都生成二氧化硫，故能用同一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示，故選；
⑥氨氣在純氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，氨氣和空氣中氧氣在催化劑的作用下生成一氧化氮和水，與量無(wú)關(guān)，故選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)，用量的多少，反應(yīng)條件的不同，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生影響，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度中等．