12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入HCl氣體D．向水中加食鹽晶體

分析 c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、向水中通入HCl氣體，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對(duì)水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NA
B．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．石灰石．高嶺石．石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽
B．濃硫酸具有吸水性．脫水性，還可以做氧化劑
C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．H2SO4C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的負(fù)一價(jià)離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價(jià)層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負(fù)性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負(fù)性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學(xué)式為ZnS （用元素符號(hào)表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2B．4Na+O2═2Na2O
C．MgO+H2SO4═MgSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)．F原子的電子層數(shù)是A的3倍； B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)．且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)．E與F同周期；G的原子序數(shù)等于A、C、D、F 四種元素原子序數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與F原子的第一電離能的大小關(guān)系怎樣，原因是Mg原子3s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低；
（2）C3-是一種弱酸根離子，請(qǐng)寫(xiě)出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O、，CO2；
（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與C形成的最簡(jiǎn)單分子易溶于水的原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；
（4）G的晶體中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱面心立方最密堆積；
（5）G的晶體中G原子的配位數(shù)為12，空間利用率 為74%；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式CuCl，兩種微粒間最短距離為460.0pm，晶體密度為$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．王水可以雕刻玻璃D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)
C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．排放的氣體是純凈物

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