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2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標
C．整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．排放的氣體是純凈物

分析 A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質；
B、酸性高錳酸鉀溶液褪色說明氣體不達標；
C、根據反應過程可以書寫反應的化學方程式；
D、根據圖示中的信息判斷．

解答 解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質，經過處理后能減少酸雨的形成．故A正確；
B、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，故B正確；
C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；
D、根據圖示信息可知，進入煙囪的是潔凈的氣體，潔凈并不代表是純凈物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查廢氣的處理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入HCl氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應情況記錄如表：
時間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數 K=2.22．
（4）判斷第9min時否（是/否）達平衡，說明理由因為Qc＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量的關系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產物的數據）．

根據圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實驗室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進行測定中和熱的實驗；
①實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大．
②若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是電解質
D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液
C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），該反應平衡常數K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉化率為60%，則達到平衡時CO的體積分數為24%，反應溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達到平衡時CO的體積分數為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間的轉化不可能通過一步反應實現的是（　�。�
A．銅→氧化銅B．氫氧化鈣→氫氧化鈉
C．銅→碳酸銅D．碳酸鈣→氯化鈣

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