17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②④⑦⑧．（填序號）

分析 漂白粉中含有次氯酸鈣，在酸性條件下具有強氧化性；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，硝酸、氯化鐵具有強氧化性，可與銅等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，以此解答該題．

解答 解：①漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③銅片與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；
④銅片與稀硝酸常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體；
⑤碳酸鈣與濃硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
⑥二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，因S元素化合價相鄰，不發(fā)生反應(yīng)；
⑦氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
⑧氨氣與氯氣生成氯化氫或氯化銨，同時生成氮氣，常用于檢驗氯氣是否泄漏，
則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的為①②④⑦⑧．
故答案為：①②④⑦⑧．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負性由小到大的順序為Na＜Cl＜F（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為2：1．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學(xué)式為C7H16的有機物，分子中含有3個甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SB．原子半徑：N＞O
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
B．福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
D．含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將pH=9的Ba（OH）2 溶液稀釋500倍后溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比約為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A：相對分子質(zhì)量為150，無支鏈，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣$→_{濃硫酸}^{乙酸}$B：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)$→_{氧化}^{選擇}$C：不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和$→_{濃硫酸}^{乙醇}$D：相對分子質(zhì)量為362，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無酸性
（1）試寫出D的分子式C15H22O10；
（2）試寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化學(xué)方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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