8．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學式為C7H16的有機物，分子中含有3個甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質(zhì)

分析 A．乙醇溶于水，苯和溴苯不溶于水，但二者密度大小與水不同；
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應，取代甲基的氫原子；
C．分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈；
D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應．

解答 解：A．乙醇溶于水，苯和溴苯不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鑒別，故A正確；
B．甲苯在不同的條件下發(fā)生不同的取代反應，與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應，取代甲基的氫原子，如在催化作用下，取代苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；
C.3個甲基需要一個支鏈是甲基，主鏈是己烷，左右各有一個-CH3，支鏈的甲基只能加在2或3號C上，4號C與3號C相同，5號C與2號C相同，還有一種是含有乙基的，即3-乙基戊烷，共三種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷與3-乙基戊烷，故C正確；
D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，本題易錯點為C，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室常用于保存鈉的液體是（　�。�
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．滴入甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是（　　）
A．該混鹽水溶液呈堿性
B．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成
C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置及目的中，正確的是（　�。�
ABCD
裝置圖
實驗目的乙炔的制備AgNO3驗證苯與液溴發(fā)生取代反應制備硝基苯驗證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是縮聚反應
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼的最簡單氫化物--乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應為：2LiH+B2H6=2LiBH4
（1）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3．
（2）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為DE （填序號）．
A．離子鍵    B．金屬鍵   C．氫鍵    D．配位鍵 E．極性鍵F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應的是①②④⑦⑧．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價態(tài)有關，低價鉻對人體基本無害，六價鉻比三價鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關系如圖甲

回答下列問題：
（1）從圖中信息判斷，Cr（OH）3是兩性氫氧化物（填寫“酸性”、“堿性”或“兩性”），相關反應的離子方程式為Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O、Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（2）圖中所示轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是dg（填寫表示轉(zhuǎn)化過程的小寫字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是由橙色變?yōu)辄S色．
②以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如圖乙：
陽極室中的電極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極室中的KOH的物質(zhì)的量變大（填寫“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖丙所示．
①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化為CO2，則其化學方程式是4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
②圖中B點所示固體的化學式是Cr2O3．

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